．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元 素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为           ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型              ______________。

（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为              。

（3）Y与Z形成的化合物属于         （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________

．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元 素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为           ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型               ______________。
（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为              。
（3）Y与Z形成的化合物属于         （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________

（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式     。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。

（10分）．在200℃时，将a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应：Br₂(g)＋H₂(g) 2HBr(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小为零；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br₂)______，
而c(HBr)__________，从而化学反应速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v_正与v_逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________

（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式      。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。