网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_419926[举报]
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．①CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H2
将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率
（2）反应①的△H1
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T（℃） | n （CO）/n（H2） | P（MPa） | ||
| I | 150 |
|
0.1 | ||
| II | 5 | ||||
| III | 350 | 5 |
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H1
② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（2）反应①的△H1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 。
（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
| I | 150 | 1/3 | 0.1 |
| II | 5 | ||
| III | 350 | 5 |
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,
①则用H2表示的平均反应速率为_ 。
②图中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_ _。
③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 _ _（填“增大” “减小”或“不变”）。
（2）在压强为0．1 MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
④该反应的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
| l 实验编号 | l T（℃） | l n （CO）/n（H2） | l P（MPa） |
| l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0．1 |
| l ⅱ | l _ _ | l _ _ | l 5 |
| l ⅲ | l 350 | l _ _ | l 5 |
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
查看习题详情和答案>>
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,
②则用H2表示的平均反应速率为_ 。图中的P1_ _P2（填“<”、“>”或“=”），
100℃时平衡常数为_ _。
③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将_ _（填“增大” “减小”或“不变”）。
（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
④该反应的△H_ _0，△S_ _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_ _。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3molH2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。
| l 实验编号 | l T（℃） | l n （CO）/n（H2） | l P（MP） |
| l ⅰ | l 150 | l 1/3 | l 0．1 |
| l ⅱ | l __ | l __ | l 5 |
| l ⅲ | l 350 | l __ | l 5 |
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
查看习题详情和答案>>
（13分）
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（2）反应①的△H1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 。
（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
| I | 150 | 1/3 | 0.1 |
| II |
|
| 5 |
| III | 350 |
| 5 |
查看习题详情和答案>>