其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?

(1)a微粒原子核外结构示意图：               ，c微粒电子式为                     。?

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:                    ＞                  （写化学式）?

(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为                   。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为                     。?

(5)大量微粒g所构成的晶体属                 ；d微粒分子结构呈                   ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。

（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A________；B________；C________；D________；E________。

（2）写出下列各步反应的化学方程式

C→D　　　　　　　　　　　　　　；

D→E　　　　　　　　　　　　　　；

E→C　　　　　　　　　　　　　　；

C→A　　　　　　　　　　　　　　。

完成下列问题：

（1）用化学式表示各物质。

（2）写出CD的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

请完成下列问题：

(1)化合物己的电子式：­­________________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为______mol。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为____________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为_______________。

(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

请完成下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为第_________周期____________族。

（2）写出K的电子式___________________________________________。

（3）写出H和D反应的化学方程式_______________________________________________。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________。

（5）写出A与G反应的化学方程式_________________________________________。

（6）K与E反应时产生的现象有__________________________________________；该反应的化学方程式为__________________________________________________。