7．下列说法正确的是 A．K+ .Cr2O72-.NO3-.Cl- 大量共存的溶液.一定是无色溶液 B．活化能越大的化学反应.其反应热不一定越大 C．因为NH4Cl是强电解质.所以在其水溶液中只存——青夏教育精英家教网——

摘要：7．下列说法正确的是 A．K+ .Cr2O72-.NO3-.Cl- 大量共存的溶液.一定是无色溶液 B．活化能越大的化学反应.其反应热不一定越大 C．因为NH4Cl是强电解质.所以在其水溶液中只存在水解平衡.不存在电离平衡 D．CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应时.c(CH3COO-) = c(Na+)

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在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

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在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小

C．C的起始浓度越大，K值越大

D．K随温度的改变而改变

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在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

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对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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如下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na⁺通过。已知充、放电的化学反应方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是

A.闭合K时，Na⁺从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，负极反应为3NaBr-2e^-NaBr₃+2Na⁺

C.闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl^--2e^-Cl₂↑

D.闭合K时，当有0.1 mol Na⁺通过离子交换膜时，X电极上析出标准状况下气体1.12 L

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