摘要：15． 一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤: ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2, ②将第①步吸收液电解产生H2和O2.同时分离出CO2, ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2. 已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=-889.6kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol (1)第③步反应的热化学方程式为 . (2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2.则第③步中最多可制得 L甲烷 (3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比.某 研究小组向恒温(T1.T2均大于100℃)恒容容器中充 入一定量的H2.在其他条件不变的情况下.改变起始 CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数.实 验结果如右图所示.则a.c两点处所的平衡状态中. 氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)(填“> “< 或“= ).a.b.c.d四点所处的平衡状态中.对应的 平衡常数Ka.Kb.Kc.Kd的大小关系是 . (4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸.甲酸.空气.质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时.负极发生的电极反应可表示为 .

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一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；

②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；

③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）  △H1=—285.8kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反应的热化学方程式为         。W ww.k s5u.co m

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（10分）
一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为        。


 
  （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得   L甲烷（标准状况下）

  （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是          。
（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为        。
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氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质．回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
2AlN+3CO中，氧化剂是
 

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4+．请完成下列实验步骤．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步骤2：
 
．
（3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
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Ⅰ．测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 
→
 
→
 
→E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是
 
．
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（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是     。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=        ＋      
（3）Al 4C3与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 →   →   →E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是           。

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有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知：
H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为______________________ 。并找出CO2的等电子体___________(一到二种)
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得______ L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是__________________。
（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极反应物为_______发生的电极反应可表示为_____________。正极反应物为_________发生的电极反应可表示为______________。
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