摘要：15． (1)在一定条件下.将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器 中.反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如右图所示.其中. 温度为T1时平稳混合气体中氨的体积分数为25%. ①当温度由T1变化到T2时.平稳常数KA KB(填“ . “ 或“= ) ②T1温度达到平衡时N2的转化率为 . (2)根据最新“人工固氮 的研究报道.在常温.常压.光照条件下.N2在催化剂(掺有少 量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应: 此反应的△ 0(填“ . “ 或“= ) △ . (已知: △=92.4kJ/mol △=571.6kJ/mol) (3)科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(可传递H+).实现了 低温常压下高转化率的电化学合成氨.其实验原理如右图所 示.则阴极的电极反应式为 .
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（2010?南京二模）（1）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如图1所示．其中，温度为T1时平稳混合气体中氨的体积分数为25%．
①当温度由T1变化到T2时，平稳常数KA
②T1温度达到平衡时N2的转化率为
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反应的△S
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图2所示，则阴极的电极反应式为
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①当温度由T1变化到T2时，平稳常数KA
＞
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KB（填“＞”、“＜”或“=”）②T1温度达到平衡时N2的转化率为
40%
40%
．（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）此反应的△S
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0（填“＞”、“＜”或“=”）△H+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.44kJ/mol2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol）
（3）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如图2所示，则阴极的电极反应式为
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ ．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为 ．
②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法 ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式 ．
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（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ ．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为 ．
②在状态A时，平衡常数KA= （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法 ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式 ．
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（2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为
40%
40%
．②在状态A时，平衡常数KA=
| 0.082 |
| 0.06×0.183 |
| 0.082 |
| 0.06×0.183 |
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KB（填“＞”、“＜”或“=”）（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N2的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
反应从0min到3min之间，H2的反应速率为______；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是______ （填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度．
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（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为______；（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N2的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA______（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA______ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
| 时间/min 浓度/mol．L | c （N2） | c （H2） | c （NH3） |
| 0.6 | 1.8 | ||
| 3 | 0.52 | x | 0.16 |
| 6 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
| 9 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度．
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（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为______．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约______min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．
（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为______；
②在状态A时，平衡常数KA=______（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
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（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约______min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为______．
（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为______；
②在状态A时，平衡常数KA=______（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．