下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

（2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则a=kJ?mol^-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡转化率为．
②下列说法正确的是（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设：
假设1：只含氧化亚铁；
假设2：只含氧化铁；
假设3：．
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2： 取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液 取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁 若不变红则证明样品中不含氧化铁 若溶液变红则证明样品中含氧化铁 若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3： 另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液 另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液	若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁 若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁 若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁 若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4： 空 空	空 空

（2010?卢湾区二模）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）．其中物质B的物质的量变化如图所示．
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为．
（2）该反应的平衡常数表达式为．
（3）若在此平衡体系中再加入a mol的A，反应速率（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率．A的平衡浓度．
（4）若373K时B的平衡浓度为A的2倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是．
a．升高温度               b．扩大容器的体积
c．降低温度               d．将B从体系中抽走
（5）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1L密闭容器，分别加入1mol B；1mol B、0.2mol He，达到平衡时B的转化率应．
a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．无法确定．