饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

   （1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁          Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）

   （2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，

b₁          b₂

   （3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），

①当V=10 mL时，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），则c（H⁺）            c（OH^-）

       ②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；则a              b。

   （4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0．1 gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为             .

（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），则c（H⁺）           c（OH^-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；则a              b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0．1 gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为            .

（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），则c（H⁺）           c（OH^-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；则a              b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0．1 gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为            .