摘要：28．一定条件下.BaS04在溶液中达到溶解平衡时存在溶度积常数Ksp某温度时.溶液中C(Ba2+)与C(S042-)的关系曲线如下图所示.下列说法正确的是( ) A．加入Na2S04可以使溶液由a点交到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到C点 C．d点无BaS04沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于C点对应的Ksp
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（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为
ⅦA族
ⅦA族
族． （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
．（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl
Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．Al（OH）3+3HCl（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
（选填序号）．| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入N2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
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据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
②④
②④
（填序号，错选扣分）．①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
①②④
①②④
．（填序号）．①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
（选填序号）．| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入NH3的物质的量 |
| y | NH3的物质的量 | 平衡常数K | NH3的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：①CO（g）+
| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CH3OH（g）+
| 3 |
| 2 |
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反应④的△H=
＜
＜
，△S＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
B
B
（填字母）．A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
X
X
（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是B
B
．（填字母） A．1：1～1.5：1 B．2.2：1～3：1 C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
| 组别 | 原料气中各组分的体积分数 | |||
| CO | CO2 | H2 | N2 | |
| 第1组 | 19.7 | 0.0 | 59.1 | 21.2 |
| 第2组 | 20.7 | 0.3 | 62.1 | 16.9 |
| 第3组 | 16.9 | 1.3 | 50.7 | 31.1 |
| 第4组 | 19.8 | 5.5 | 59.4 | 15.3 |
| 第5组 | 20.3 | 10.9 | 60.9 | 7.9 |
温度
温度
、CO和H2的体积分数之比
CO和H2的体积分数之比
等．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ）
|
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（2011?肇庆二模）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．（1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．A．低温高压 B．加催化剂 C．体积不变充入N2 D．增加CO浓度 E．分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
400
400
．②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；（3）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该反应的还原剂是
二甲醚
二甲醚
（写名称）；若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
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