摘要：02mol/L·min B．反应进行到10min时.体系吸收的热量为9.68kJ C．a.b.c.d四点中c正与v逆均相等 D．25min时.导致平衡移动的原因是升温
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已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如右图。下列推理分析合理的是
A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ
C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？
②该温度下，上述反应的平衡常数K=
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．
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（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
24.46%
24.46%
．②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
a
a
（填“a”或“b”）．（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
| 时间/min | CH4（mol） | H2O（mol） | CO（mol） | H2（mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | x1 | 0.80 | x2 | 0.60 |
| 7 | 0.20 | y1 | 0.20 | y2 |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
是
是
（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．②该温度下，上述反应的平衡常数K=
0.0675
0.0675
．③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
d
d
（填字母）．a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．