摘要：26．一定条件下N2和H2能发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3 ( 1 ) 该反应的平衡常数表达式 K= .增加N2的量.平衡常数将 (填“增大 “减小 或“不变 ), ( 2 ) 500℃时.将N2和H2置于一容积为2 L的密闭容器中混合.反应过程中N2.H2.NH3的物质的量变化如图.反应处于平衡状态的时间是 , ( 3 ) 前10min以N2表示的平均反应速率为 , ( 4 ) 据图判断.反应进行到10 min至20 min时曲线发生变化的原因可能是 ,反应进行至25min时.曲线发生变化的原因是 .
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在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2====N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）。（Ⅰ）2NO+H2====N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O====2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2====2H2O(更快)。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）
A.(Ⅰ) B.(Ⅱ)
C.(Ⅲ) D.(Ⅱ)和（Ⅲ）
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A.(Ⅰ)
B.(Ⅱ)
C.(Ⅲ)
D.(Ⅱ)和（Ⅲ）
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A. （Ⅰ） B. （Ⅱ） C. （Ⅲ） D. （Ⅱ）和（Ⅲ）
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2NH3，当此反应平衡时，容器内气体压强P．
mol NH3，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N2和H2的物质的量各为多少？
mol，你认为是否有可能？