摘要：11．已知在10l kPa下.l g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时.放出热量120．9 kJ.则下列说法中正确的是 ( ) A．氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1 B．1 mol H2O(1)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=+483．6 kJ·mol-1 D．2 mol H2(g)和l mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量
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已知在10l kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ．则下列说法中正确的是（ ）
| A、氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 | B、1 mol H2O（1）具有的能量大于1 mol H2O（g）具有的能量 | C、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6 kJ?mol-1 | D、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）具有的能量总和大于2 mol H2O（g）具有的能量 |
已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )
| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 |
| C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol |
| D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
已知在101 kPa下，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol；稀溶液中，硫酸和氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJ/mol。则下列热化学方程式书写正确的是
A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ/mol
B.H2（g）+
O2（g）====H2O（g）；ΔH=-285.8 kJ/mol
C.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol
D.H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol
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