摘要：30．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中.充分反应后固体无剩余.再向其中加 入50mL1mol·L-1的盐酸.可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失.求原混合物中铝.过氧化钠各多少克? 解析:Al-Na2O2在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl==NaCl+H2O.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.可见.最后 所得溶液中的溶质是NaCl和AlCl3.综合上述五个化学方程式可得如下关系式:Al-NaAlO2-Al(OH)3-AlCl3-3HCl,Na2O2-2NaOH-2NaCl-2HCl.设原混合物中xmolAl, 有ymolNa2O2,则依关系式 Al - 3HCl Na2O2 -2HCl x 3x y 2y 和题给数据可建立等式27x+78y=1.05和3x+2y=1×50×10-3.联立①②两式并解之.x=y=0.01(mol).进而可知Al的质量为0.01×27=0.27(g),Na2O2的质量为0 .01×78=0.78(g)

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