摘要：将下列表中括号内的物质为所含的少量杂质.请选用最佳的试剂和分离装置将杂质除去.将对应的编号填入表中.试剂: a水.b饱和碳酸钠溶液.c 溴水.d 酸性高锰酸钾溶液.e生石灰, f NaOH溶液分离装置:A分液装置.B过滤装置.C蒸馏装置.D洗气装置. 需加入的试剂 分 离 装 置 CH3CH2OH(水) 乙烷 苯 苯 乙酸乙酯 20已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量,1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量,1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量. (1)写出氢气燃烧的热化学反应方程式 . (2)若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气.放出热量为 890 kJ( 填“＞ . “＜ .“＝ ).若甲醇的燃烧热为726.0 kJ·mol-1.试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式 . (3)若将a molCH4.CO和H2的混合气体完全燃烧.生成 CO2气体和液态水时.则放出热量(Q)的取值范围是 . 21火法炼锌就是将闪锌矿通过浮选.焙烧使之转化为氧化锌.再把氧化锌与足量焦炭混合.在鼓风炉中加热至1100℃至1300℃.将锌蒸馏出来.涉及的主要反应为:焙烧炉中:2ZnS + 3 O2＝2ZnO+2SO2 ①, 鼓风炉中:2C + O2 = 2CO ②,ZnO Zn(g) + CO2(g) ③.假设鼓风炉体积固定且密闭.随着反应进行.鼓风炉内气体物质的量浓度随时间的变化关系如下表: 反应进行时间/min c(CO) / mol/L c(Zn)/ mol/L c(CO2)/ mol/L 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 30 c1 c2 c2 35 c1 c2 c2 请回答下列问题: (1)若保持温度不变.在鼓风炉中增大CO的浓度.反应③的平衡常数K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ) (2)已知该温度时.反应③的化学平衡常数K=1.0.则上表中c1= . ( 3 )假设通过改变反应条件.使在焙烧炉中生成的ZnO几乎完全被CO还原.则焙烧炉与鼓风炉中消耗O2的体积不超过 . (4)若起始浓度不变.通过改变反应条件.达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%.此时该反应的平衡常数K= ,此时焙烧炉和鼓风炉中消耗O2的体积比应大于 .

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