下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（　　）

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．

（2010?普陀区二模）硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0
FeSO4?7H2O	20.0	26.5	32.9
（NH4）2SO4?FeSO4	17.2	21.6	28.1

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是；反应中铁屑过量是为了．
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是．
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是，析出的晶体常用洗涤．
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是（选填编号）．
A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（1）已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定反应的离子方程式．
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为．
（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO₄溶液，则该酸性KMnO₄溶液的浓度为mol/L．

下列实验设计能够成功的是（　　）

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样 溶解 硝酸钡溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶
B	检验某卤代烃是否是氯代烃	试样 氢氧化钠溶液 煮沸 冷却 稀硝酸至酸性 硝酸银溶液 出现白色沉淀
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强	NaI溶液 30%H2O2溶液 稀硝酸及淀粉 溶液变蓝色
D	除去铁屑表面的油污	铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净