下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是                          

A．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol•L^-1的CH₃COOH和0.1 mol•L^-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化

已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是

A．0.1 mol•L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)

B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

C．0.2 mol·L^－1HB溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)        

D．物质的量浓度均为0.01mol•L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1 mol•L^－1，Na₂SO₄的浓度为0.5 mol•L^－1。若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2 mol•L^－1和0.2 mol·L^-1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液（密度为1.35 g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol•L ^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1︰2︰3          B．6︰3︰2       C．3︰1︰1          D．1︰1︰1