网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_414641[举报]
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式 ，基态Z原子的核外电子排布式为 。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 （写两条）。
（3）ET2的空间构型为 ，为 分子（填“极性”或“非极性”）
（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为 。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是 （ ）
A．每个晶胞中含有14个心和13个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个
D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
查看习题详情和答案>>
| 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号） （1）写出QT2+的电子式___________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。 （2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______________________（写两条）。 （3）ET2的空间构型为___________，为___________分子（填“极性”或“非极性”） （4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为 ____________。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是____________ |
 |
| A．每个晶胞中含有14个心和13个O2- B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+ C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个 D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l （5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为_________________。 |
 |
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式 ，基态Z原子的核外电子排布式为 。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 （写两条）。
（3）ET2的空间构型为 ，为 分子（填“极性”或“非极性”）
（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为 。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是 （ ）
A．每个晶胞中含有14个心和13个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个
D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l
（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族．请回答下列问题：
(1)写出G元素基态原子的核外电子排布式________；
(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；
(3)下列有关上述元素的说法，正确的是________(填序号)；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA3分子的空间构型为________，14 g B2A4分子中含有________molσ键；
(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是________．
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。
（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。
①甲的化学式为____________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B．晶体中每个U+ 周围距离最近的U+ 有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_____________ m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。