摘要：答案:D 解析:A项中Ag+干扰,B项中HCO3-.SO32-.HSO3-干扰,C项中HCO3-.CO32-.HSO3-干扰,D想正确.
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纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是
A．NaOH和Na2CO3；
B． ；
C． ；D． 。
（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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（1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 |
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（2） |
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I．常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[（1）（3）是药品，（2）（4）是操作名称]填空：（1）
氧化钙或氢氧化钠
氧化钙或氢氧化钠
（3）浓硫酸或硫酸溶液
浓硫酸或硫酸溶液
（4）蒸馏
蒸馏
II．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2=2H2O+O2↑ ）．
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称
锥形瓶
锥形瓶
，b中盛放的物质是H2O2
H2O2
（填化学式）．（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？
H
H
（填元素符号）（3）E装置中所盛放物质最好选用
②
②
（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液③水） （4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为
C和H
C和H
（填元素符号）．
如图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
针对上述系列试验，下列结论中正确的是
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
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C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
C
C
．A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．