摘要：NH3.H2S等是极性键构成的极性分子.CO2.BF3.CCl4等是极性键构成的非极性分子.根据上述事实.通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是: A.分子中不含有H原子的分子是非极性分子 B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子 C. ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子不一定是非极性分子 D.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子 二卷 三.非选择题 31.A.B.C.D.E五种短周期元素.其原子序数依次增大.而原子半径按A.C.B.E.D顺序依次增大.A.D同主族,B.D.E三种元素原子的最外层电子数之和为9.又知B.D.E分别与A.C两元素形成的三种化合物X.Y.Z之间能相互发生反应,B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M.1molM中含有42mol电子.回答下列问题: (1)元素C在周期表中的位置是 , (2)化合物M中含有的化学键类型有 , (3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式 , (4)以铂作电极.以Y溶液作为电解质溶液.A.C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应.则正极上的电极反应式为 . (5)A.B.C.D.E五种元素对应的常见简单离子的半径大小顺序为:

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