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(一)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)．
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol．
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol．
(3)若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则c=_______mol，y=_______mol．平衡时，B的物质的量_______(选填一个编号)．
(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．
(二)若维持温度不变，在一个与(一)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与(1)小题中的．进行比较_______(选填一个编号)．
(甲)a＞b(乙)a＜b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是___________________．
查看习题详情和答案>>(一)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)
C(g)．
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol．
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol．
(3)若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则c=_______mol，y=_______mol．平衡时，B的物质的量_______(选填一个编号)．
(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．
(二)若维持温度不变，在一个与(一)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与(1)小题中的．进行比较_______(选填一个编号)．
(甲)a＞b(乙)a＜b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是___________________．
查看习题详情和答案>>I．恒温、恒压下，在一个可变容积K*s^5#u的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时AK*s^5#u的物质K*s^5#u的量
为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，BK*s^5#u的物质K*s^5#u的量
（甲) >2 mol （乙）=2 mol （丙）< 2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）K*s^5#u的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，CK*s^5#u的物质K*s^5#u的量分数是 。
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定K*s^5#u的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中K*s^5#u的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和bK*s^5#u的大小
（6) A（气）＋B（气）C（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新K*s^5#u的平衡时，BK*s^5#u的浓度是原来K*s^5#u的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质AK*s^5#u的转化率增大了
C．物质BK*s^5#u的质量分数增加了 
混合气体K*s^5#u的平均相对分子质量减少了
II. 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
一级电离:H2A
H++HA－ 二级电离:HA－H++A2－
已知相同浓度时K*s^5#u的电离度a（H2A)>d（HA－),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1K*s^5#u的H2A溶液 B.0.01mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1K*s^5#u的HCl与0.04mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1K*s^5#u的NaOH与0.02 mol.L-1K*s^5#u的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1) c（H+)最大K*s^5#u的是__________，最小K*s^5#u的是__________。
（2) c（H2A)最大K*s^5#u的是_________，最小K*s^5#u的是__________
（3) c（A2-)最大K*s^5#u的是___________， 最小K*s^5#u的是________。
查看习题详情和答案>>（15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否应用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H= ；若不能，说明理由：
。
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
| b | 2 | 6 | 0 | 未知（用E表示） |
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：
正反应速率最大的点是 （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是 （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
| 容器 | c(CO2) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | c(CH3OCH3) /mol·L－1 | c(H2O) /mol·L－1 | v (正)和v (逆)比较 |
| 容器I | 1.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 1.0×10－4 | v (正)＝v (逆) |
| 容器II | 2.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 2.0×10－4 | |
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
① N2 (g)+ 3H2 (g)
2NH3 (g) △H1② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否应用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H= ；若不能，说明理由：
。
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
| b | 2 | 6 | 0 | 未知（用E表示） |
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：
正反应速率最大的点是 （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是 （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
| 容器 | c(CO2) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | c(CH3OCH3) /mol·L－1 | c(H2O) /mol·L－1 | v (正)和v (逆)比较 |
| 容器I | 1.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 1.0×10－4 | v (正)＝v (逆) |
| 容器II | 2.0×10－2 | 1.0×10－2 | 1.0×10－4 | 2.0×10－4 | |