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下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H =—216kJ·mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量
B．CaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；△H = + 178. 5 kJ·mol－1反应物总能量>生成物总能量
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =—571. 6 kJ·mol－1 ,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol'
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=—57.3 kJ·mol－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠
溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
查看习题详情和答案>>下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol－1。则反应物总能量 >生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2
C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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B．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+178. 5kJ/mol，∑E反应物>∑E生成物
C．HI(g)
1/2H2(g)+1/2I2(s) △H=26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26. 5kJ的能量 D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H= -57. 3kJ/mol，含1mol NaOH的水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57. 3kJ
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H= -517．6 kJ/mol，若生成气态水，△H小于-517．6 kJ/mol
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4(aq) +Cu(s) ；△H=－216 kJ·mol－1。则反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1 =E2
C．l0l kPa时，2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol－1 ，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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