A.将锌粒换成锌粉                                   B.将稀硫酸换成浓硫酸

C.向稀硫酸中加入少量CuSO₄溶液            D.给装置中发生反应的部分加热

如图是实验室用启普发生器制取氢气，用以还原氧化铜制取较纯净的Cu的装置图．

(1)实验前，锌粒由________处加入；稀硫酸由________处加入．

(2)检验装置气密性的方法是________．

(3)用氢气还原氧化铜的操作包括：①打开旋塞；②加热试管；③检验氢气纯度；④关闭旋塞；⑤撤除酒精灯；⑥冷却．其操作顺序是(只填写编号)________，

若步骤⑤与⑥操作搞错了，实验结果将会________．

检验反应后是否残余氧化铜的方法是________．

(1)试从图中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是____________________________________________________________。

(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是______________________________________。

(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_______________代替水。

(4)假设溴的四氯化碳溶液与乙炔完全反应，生成C₂H₂Br₄，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V mL(标准状况下)，则此电石纯度计算式为_______________。

（1）试从如上图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置，这些被选用的装置的连接顺序是__________（填序号）。

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_________________________________。

（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用__________代替水。

（4）假设溴水与乙炔完全反应，生成C₂H₂Br₄，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内的液体体积为V mL（标准状况），则电石纯度计算式为________。

(1)①烧瓶中发生反应的化学方程式是；②装置B和C的作用是__________________；③烧瓶要干燥放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________；④容器A中弯曲的导管的作用是__________________________________________________________。

(2)①所用的电石质量不能太大，否则____________；也不能太小，否则 ____________；

②若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应为_________g左右(选填0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)。

(3)实验室能否用启普发生器制乙炔？_________。其原因是 ________________________。

(4)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用_________代替水。

(5)实验中测得排入量筒中的水的体积有V mL(1.01×10⁵ Pa，0 ℃)，电石质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是_________ (不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气也忽略不计)。