已知反应：

①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1

4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列结论正确的是

A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)              △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（      ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（      ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知

P₄（s，白鳞）+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H＝-2983.2 kJ/mol              ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝-738.5 kJ/mol        ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                                        。相同状况下，能量状态较低的是                  ；白磷的稳定性比红磷                  （填“高”或“低”）。