图一：长式周期表的一部分（编号代表对应元素）

图二：②③④⑤⑥对应氢化物沸点
请回答下列问题：
（1）图一中属于P区的元素共有种；原子核外有5种运动状态不同的电子，该元素名称是；14种元素中电负性最大的元素是；（填元素符号）
（2）科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用，其晶胞结构如图三所示，则该化合物化学式为；晶体中每个⑦原子周围距离最近且等距离的⑩原子有个．
（3）①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体；①④二种元素形成原子个数比为1：1的化合物Y是一种常见的有机溶剂，下列有关叙述正确的是：（填字母）
A．X与水分子能形成氢键，Y是非极性分子
B．Y分子中每个碳含有2个σ键，1个π键
C．④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO₂晶体低，因为前者是分子晶体，后者是原子晶体．
D．X与CO₂分子中的中心原子均采用SP³杂化
（4）图二中，系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是；
系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是；
系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是．

已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．

元素代号	相关信息
A	A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
B	B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E	在第3周期元素中，E的简单离子半径最小

（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_甲：c（H⁺）_丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A₂C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知^xC和^yC是C元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．^xC₂与^yC₂互为同分异构体
B．^xC与^yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现^xC与^yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L ^xC₂和1.12L ^yC₂均含有0.1N_A个C原子．