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（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油、天然气为原料
（2）用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧（La）、钯（Pd）能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76．已知钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为
（3）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1．
写出其完全燃烧的热化学方程式：
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应 C．光解海水 D．以石油、天然气为原料
（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1．写出其完全燃烧的热化学方程式：
（3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH
( )
A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）
2CO2（g） ΔH=+282.8 kJ·mol-1
B.H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.燃烧前混合气体中H2的体积分数为50%
D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25 mol氧气
查看习题详情和答案>>下列说法或表示方法正确的是( )
A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度
B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定
C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571.6 kJ/mol
D．2A (l) + B (l) = 2C (l) △H1 2A (g) + B (g) = 2C (l) △H2 则ΔH1＞ΔH2
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工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。
A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。
②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。
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