摘要：X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.已知: ①周期表中X与Y相邻.且X.Y.W的最外层电子数依次增大. ②X的气态氢化物与Z的阳离子具有相同的电子数. ③Z.W的原子序数之和是X.Y原子序数之和的2倍. ④Y的两种氢化物的混合物是常见的消毒液. 请回答: (1)X在周期表中的位置是第 周期第 族. (2)Y的两种氢化物混合物形成的消毒液中溶质是 .其溶剂的沸点比Y元素同主族的非金属氢化物沸点要高.原因是 . (3)已知Z.W形成的化合物水溶液的pH<7.原因是 . (4)写出X.W的氢化物相互反应的化学方程式 .该生成物的晶体类型为 . (5)说出W单质的一种用途 .
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（ ）
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x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
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（1）X的元素符号为：
Be
Be
，W元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为ClO2
ClO2
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
H2O
H2O
（用化学式填写）．（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
．
（3）工业生产单质Y的原理是
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
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（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
Cl＜S＜Al
Cl＜S＜Al
（用对应元素符号表示）．（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子
分子
晶体，它的电子式是（3）工业生产单质Y的原理是
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
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2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（用化学方程式表示）．
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（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
2：3
2：3
．（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
3：5
3：5
．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题：
（1）用化学符号表示X的一种核素
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于
（4）Y与W形成的化合物的电子式为
．
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂：
②R作还原剂：
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（1）用化学符号表示X的一种核素
612C或613C或614C
612C或613C或614C
．（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式
2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
．
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（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于
极性分子
极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）．（4）Y与W形成的化合物的电子式为
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为
C3N4
C3N4
．（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂：
2H++Zn═Zn2++H2↑
2H++Zn═Zn2++H2↑
．②R作还原剂：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
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