摘要:下列反应中.铁元素发生氧化反应的是 A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
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下列反应中,铁元素发生氧化反应的是
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A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑
B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C.FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O
D.Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
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B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C.FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O
D.Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
下列反应中,铁元素发生氧化反应的是
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B.Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C.FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D.Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
查看习题详情和答案>>(2013?德州模拟)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价,铁元素+2价).是工业炼铜的主要原料.已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02,FeS+2Hcl=FeCl+H2S.H2S是一种剧毒气体.某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的流程如下:
(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤.
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有
(4)气体Ⅲ最好选用
A.02 B.H2 C.Cl2 D.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体.
装置A中发生反应的离子方程式为
选用合适装置导管口的连接顺序为a接
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(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
3mol
3mol
.(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤.
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有
量筒、玻璃棒、烧杯
量筒、玻璃棒、烧杯
.(4)气体Ⅲ最好选用
C
C
(填写序号),其主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+,
将Fe2+氧化为Fe3+,
;A.02 B.H2 C.Cl2 D.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体.
装置A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
.
| ||
选用合适装置导管口的连接顺序为a接
ghefb
ghefb
.图中仪器G的名称是反应漏斗
反应漏斗
;在使用该仪器时,应首先检查是否漏水
检查是否漏水
.