27] (1)12.5×x×=3.6 x=82.8% (2)①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ——青夏教育精英家教网——

摘要：27] (1)12.5×x×=3.6 x=82.8% (2)①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

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（2011?金华模拟）H₂和CO₂在高温下发生反应：CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g）．下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

编号	起始浓度/mol/L				平衡浓度/mol/L
编号	c₀（H₂）	c₀（CO₂）	c₀（H₂O）	c₀（CO）	c（H₂）	c（CO₂）	c（H₂O）	c（CO）
1	1.0	1.0	0	0	0.44	0.44	0.56	0.56
2	1.0	2.0	0	0	0.27	1.27	0.73	0.73
3	0	0	2.0	2.0	0.88	0.88	1.12	1.12
4	0.2	0.4	0.6	0.8	0.344	0.544	0.456	0.656

下列叙述中正确的是（　　）
①该温度下反应的平衡常数约为1.62
②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关
③增大CO₂的起始浓度，可使CO₂的转化率增大
④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变．

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（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO₃晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂CO₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为

温度高于35℃NH₄HCO₃分解，温度低于30℃反应速率降低

温度高于35℃NH₄HCO₃分解，温度低于30℃反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分反应

使反应充分反应

；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是

碳酸氢钠溶解度最小

碳酸氢钠溶解度最小

．
（3）洗涤NaHCO₃晶体的操作是

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次

．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

NH₄Cl NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃

（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

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根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

NH₄HCO₃分解

NH₄HCO₃分解

，若低于30℃，则

反应速率降低

反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分进行

使反应充分进行

．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度最小

NaHCO₃的溶解度最小

．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去

NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3N_A

B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N_A

C．标准状况下，1.12 L N0与1.12 L 0₂的混合物中含有的原子总数为0.2N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄N0₃溶液中所含氧原子数为0.3N_A

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CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥

mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
该反应的离子方程式为

4MnO₄^-+12H⁺

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O

4MnO₄^-+12H⁺

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O

．
若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

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