摘要:25] (1)O2.H2O (2)CO.H2.Fe.H2S.C (3) (4)3Fe+4H2OFe3O4+4H2
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氨在国民经济中占有重要的地位,2008年,我国氨产量接近500万吨.下图是合成氨的简要流程.
(1)下表是空气中部分气体的沸点.将空气液化加热分馏,依据下表数据判断,最先气化得到的气体是
(2)天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气.下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗.
①依据上表信息,你认为采用
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式:
③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1;
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据.
①依据表中数据判断,合成氨反应N2+3H22NH3的△H
②该反应的化学平衡常数表达式为
.
③在300℃、10MPa下,合成氨反应达到平衡时,混合气体的体积是反应开始时的
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(1)下表是空气中部分气体的沸点.将空气液化加热分馏,依据下表数据判断,最先气化得到的气体是
氦气
氦气
.气体名称 | 氨气 | 氧气 | 氦气 | 氖气 | 氩气 | 氪气 | 氚气 |
沸点/℃ | -196 | -183 | -269 | -264 | -186 | -153 | -108 |
原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
能量消耗/J?t-1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
天然气
天然气
为原料最好.②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式:
CH4+H2O
CO+3H2
| ||
高温 |
CH4+H2O
CO+3H2
.
| ||
高温 |
③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ?mol-1;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ?mol-1;
试写出由C于水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ?mol-1
.(3)下表是在某种催化剂作用下用体积比为1:3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据.
NH3含量% 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
300 | 2.2 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 | 92.6 |
400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 | 79.8 |
500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 | 57.5 |
600 | 0.05 | 4.5 | 9.1 | 13.8 | 23.1 | 31.4 |
<
<
(填“>”、“<”或“无法判断”)0,请简要说明理由相同条件下,升高温度,NH3含量减小,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热
相同条件下,升高温度,NH3含量减小,平衡左移,逆反应吸热,正反应放热
;②该反应的化学平衡常数表达式为
c2(NH3) |
c(N2)?c3(H2) |
c2(NH3) |
c(N2)?c3(H2) |
③在300℃、10MPa下,合成氨反应达到平衡时,混合气体的体积是反应开始时的
0.66
0.66
倍.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓H2SO4,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )
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本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.?
请回答下列问题:?
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC
(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H=
kJ?mol-1.
(3)请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整.
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液.
B 每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:?
(1)为进行A步实验时,有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶(2个),还缺少的仪器有
(2)在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H
(3)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据.?
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/(g?℃),则该反应的热化学反应方程式为
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Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.?
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | O=O |
键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | 498 |
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC
>
>
Si;SiCl4<
<
SiO2.(2)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
| ||
+236
+236
kJ?mol-1.
(3)请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整.
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液.
B 每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:?
(1)为进行A步实验时,有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶(2个),还缺少的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
进行B步实验时,有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒(2个)、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有环形玻璃搅拌棒和温度计
环形玻璃搅拌棒和温度计
.(2)在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);(3)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据.?
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差(t2-t1) /℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq);△H=-56.01kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq);△H=-56.01kJ/mol
.?由等物质的量烃A和烃的衍生物B组成的混合物共0.5摩,恰好能和1.25摩O2完全燃烧生成1molCO2和1molH2O,请用分子式给出A和B的可能组合方式(可不填满)
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A | B | |
(1) | ||
(2) | ||
(3) | ||
(4) | ||
(5) |
科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、1.0×105Pa时,1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5KJ,1molCO完全燃烧生成CO2气体,放热283.0KJ,下列说法正确的是( )
A、在25℃.1.0×105Pa时,1molC(石墨)不完全燃烧,生成CO气体的热化学方程式是2 C(石墨)(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-110.5kJ | B、1molC(石墨)不完全燃烧,生成CO与CO2混合气体时,放热283.3KJ | C、C(石墨)与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 | D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热,则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热 |