摘要：19．实验室需用0.2000 mol·L-1 的Na2CO3溶液480 mL.现在请你用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙⑧容量瓶.请回答下列问题: (1)上述仪器中.在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 , (2) 容量瓶上标有 . . , (3)经计算.本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O) g. (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解.直接倒进所选的且经过 检查不漏水的容量瓶中.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.洗涤液也转移至容量瓶中.然后直接加蒸馏水至刻度线.将容量瓶倒转摇匀.请指出上述操作中的至少两处错误: ① ② (5)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大 . A．用托盘天平称量时.砝码生锈, B．容量瓶未干燥即用来配制溶液, C．往容量瓶中转移溶液时.有少量液体溅出, D．溶解碳酸钠晶体的烧杯未进行洗涤, E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线, F．定容后塞上瓶塞反复摇匀.静置后.液面不到刻度线.再加水至刻度线.
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实验室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置．
（1）计算所需浓硫酸的体积为
（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容时，仰视刻度线．
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（1）计算所需浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．（2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
搅拌作用
搅拌作用
、引流
引流
．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
AD
AD
．A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
①④
①④
．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容时，仰视刻度线．
实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：（1）下列实验操作，正确的是
be
be
（填写序号）．a．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
b．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
d．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
（2）实验室需用1000mL 0.1mol/L标准Na2CO3溶液，请回答下列问题：
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶
烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶
．②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
ad
ad
（填写序号）．a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
③配制1000mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取碳酸钠固体的质量为
10.6
10.6
g．b．称量碳酸钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为
abdcfe
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（用序号表示）．（每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品 （填字母编号）
B、0.5L 平底烧瓶 C、0.5L 容量瓶 D、0.5L圆底烧瓶 E、烧杯 F、试管 G、胶头滴管 H、量筒 I、托盘天平 J、药匙 M、滤纸 N、玻璃棒
（2）应称取 g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入 (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据 判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H= (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论 (偏高，相等，偏低)
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