22．80.33%或0.80 =29.4/98=0.3mol 设单质铜为xmol.铜Cu2(OH)2CO3为ymol. x+2y=0.3 64x+222y=23.9解得x=0.2 ——青夏教育精英家教网——

摘要：22．80.33%或0.80 =29.4/98=0.3mol 设单质铜为xmol.铜Cu2(OH)2CO3为ymol. x+2y=0.3 64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为0.2mol. ②原硝酸的物质的量为: n=2n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4 =mol c(HNO3)=/0.12=mol/L

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（2010?安庆模拟）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为

．（保留两位小数）
（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）
（3）若生成NO₂和NO混合气体共aL（S．P．T）．
①a的取值范围为

．
②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

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某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号

初始浓度c/mol·l^-1

溴颜色消失

所需时间t/s

CH₃CO CH₃

HCl

Br₂

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大

B．实验②和③的v（Br₂）相等

C．增大c（HCl），v（Br₂）增大

D．增大c（Br₂），v（Br₂）增大

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某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

实验序号

初始浓度c/mol·L^—¹

溴颜色消失所需时间t/s

①

②

③

④

CH₃COCH₃

HC1

Br₂

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（）

A．增大增大 B．实验②和③的相等

C．增大增大 D．增大，增大

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某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+ Br₂→ CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L^-1

溴颜色消失

所需时间t/s

CH₃COCH₃

HC1

Br₂

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH₃COCH₃)，υ(Br₂)增大 B．实验②和③的υ(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，υ(Br₂)增大 D．增大c(Br₂)，υ(Br₂)增大

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某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验[来源:Zxxk.Com]

序号

初始浓度c/mol·l^-1[^来源:]

溴颜色消失

所需时间t/s[来源:Zxxk.Com]

CH₃CO CH₃

HCl

Br₂

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（）

A. 增大减小 B. 实验②和③的相等

C. 增大增大 D. 增大，减小

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