传统的制备合成氨原料气H₂的方法是水煤气法．已知：
①C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+2H₂O（g）=C0₂（g）+2H₂（g）△H=+90.2kJ/mol
（1）反应①△H＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是；在相同条件下，CO与H₂O（g）反应的热化学方程式为．
（2）已知800℃时：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）  K=1.0．在此温度下向一VL的恒温恒容密闭容器中充入4molH₂O（g）和2molCO，tmin后达到平衡，则从反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H₂O）=mol?L^-1’?min^-1．若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H₂O，达到新平衡时CO的转化率为．
（3）900℃时，反应：CO（g）+H₂O（g）?C0₂（g）+H₂（g）的平衡常数K 1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇 g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂  .

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时．K=2.95×10¹¹
反应II：2CO₂（g）+4H₂（g）

催化剂  .

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃时，K=1.7l×10²²
①写出反应I的平衡常数表达式K=，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比．n（H₂）/n（CO₂），对生成乙醇（填“不利”或“有利”）．

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）

氨气是工农业生产不可或缺的化工原料．
（1）工业上合成氨选择500℃左右高温而非常温进行的主要目的是；
（2）氨用于工业制硝酸的主反应为：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），△H=mkJ/mol（m＜0）
在容积固定的VL恒温密闭容器中充入反应物发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500
第6 min	0.700	0.625	0.120

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c （O₂）不变
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）            D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
②反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L在0～2min时，容器内放出能量为kJ；
③反应在第4min时改变了条件，改变的条件最可能是；此时v（正） （填“增大”、“减小”或“不变”）；
④若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，在0～2min时其平均速率与原来相比（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡时的转化率与原来相比．