工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO₂），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）．c³（OH^-）=1.0×10^-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀（此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^-5mol/L），溶液的pH=．
（2）溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是（填以下选项序号）．
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是（填以下选项序号），原因是．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）₂固体    C．Cu₂（OH）₂CO₃固体    D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于

aNA

80

        B．粗CuO中CuO物质的量小于 

b

135

 mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为

64b

135a

 x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．

（2010?娄底模拟）我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是（　　）

某固体混合物可能由K₂SO₄、NaCl、CuCl₂和Na₂SO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是；肯定不含有的物质是；不能判断混合物中是否含有的物质是．

氯气是一种化学性质活泼的气体．
（1）氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”），若采用如图装置收集氯气，则氯气应由管（填“A”或“B”）通入．
（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是．

（2013?广东）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为，其反应△H=
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为．
（3）为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表．

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是．
②图1中的A为，由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^-的转化率，原因是．
③第2组实验进行18s后，I₃^-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）．
A．c（H⁺）减小     B．c（I^-）减小     C．I₂（g）不断生成     D．c（Fe³⁺）增加
（4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．