摘要：9．下列说法正确的是 A．溶度积常数大者.溶解度也大 B．由于AgCl水溶液导电性很弱.所以它是弱电解质 C．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 D．难溶电解质的溶度积常数与温度有关
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已知298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10-6．取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0．则下列说法中不正确的是（ ）
A．Mg（OH）2是水垢的成分之一
B．MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀
C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
D．298 K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大
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A．Mg（OH）2是水垢的成分之一
B．MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀
C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
D．298 K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大
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已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，(MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11)取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
B． |
所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
C． |
所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
D． |
298 K时，饱和Mg(OH)2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c(Mg2+)大 |
.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数
Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解
平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1
C．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
D．298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大
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