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下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)＝10－1 mol／L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)＝10－13 mol／L时，又能生成沉淀．试组离子可能是 | |
A． |
Na+、Cu2+、NO3－、CO32－ |
B． |
Ba2+、K+、Cl－、HCO3－ |
C． |
Fe2+、Na+、SO42－、NO3－ |
D． |
Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ |
下列说法正确的是（ ）
A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）c（H+）
B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）
D．常温下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子C浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）
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I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是???????????????????????????? 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是????????????????????????????????????? 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是??????????? （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是????????????????????? 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是???????? （填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH
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将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）
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下列说法正确的是（ ）
A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）c（H+）
B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-）
D．常温下0．4mol／L HA溶液和0.2mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子C浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一）
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