摘要： 向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的稀盐酸.直到不再生成CO2为止.在此过程中.溶液中HCO3--浓度变化情况最有可能是下列图中的
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_409059[举报]
Ⅰ常温下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是 0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离
．（2）N点对应溶液中离子浓度由大到的顺序为
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
．（3）若K点所对应的溶液pH=10，则c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
0.005
0.005
mol?L-1．Ⅱ复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律回答下列问题：
（4）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
C6H5O-
C6H5O-
，（5）下列反应不能成立的是
AD
AD
（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．