网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_409029[举报]
足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是
A．80mL B．40mL C．30mL D．15mL
查看习题详情和答案>>
足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是（ ）
A．80mL B．40mL C．30mL D．15mL
查看习题详情和答案>>足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加
入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是
A．80mL B．40mL C．30mL D．15mL
查看习题详情和答案>>足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag+恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是
A．80mL B．40mL C．30mL D．15mL
查看习题详情和答案>>
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
| ||
| ||
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：
（4）过滤所需的玻璃仪器有
（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为
| ||
| ||
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S．