摘要：1．常温下把1 mL 0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液.在此溶液中.由水电离的H+浓度接近. A．1×10-4mol·L-1 B．1×10-8mol·L-1 C．1×10-11mol·L-1 D．1×10-10mol·L-1
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NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为
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（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
H2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
H2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为
1×10-10mol/L
1×10-10mol/L
．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______．
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（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______．
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NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______．
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NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______．
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（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA4D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：
(1)经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。
(2)用甲和单质D2可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。
(3)
(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。
(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：
①图中m点由水电离出的OH-的物质的量浓度为___________________；
②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
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