摘要：40．答案:⑴0.06 mol.440 mL.⑵400 mL. ⑶≤a＜1. 解析:⑴由图像可知:V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的.则与Mg. Al反应的为H2SO4:0.2mol-0.16mol×＝0.12mol. 假设n(Mg)＝x mol.n(Al)＝y mol. 则有方程组: 解得: 当加入V2 mL NaOH溶液时.得到Mg(OH)2↓和NaAlO2.关系式为: Mg2+-2OH-.Al3+-4OH-. 得:V2＝160 mL+＝440 mL. ⑵当Mg2+.Al3+刚好沉淀完全时.溶液中只有Na2SO4. 关系式为2NaOH-H2SO4.得:V＝＝400 mL. ⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时.NaOH溶液过量.反应后生成的溶质为:Na2SO4.NaAlO2.则根据Na元素守恒有: n＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1×(1-a)mol. 解得a≥.则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1.
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在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g） | 催化剂 |
| A、T1＞T2 |
| B、K（T1）＞K（T2） |
| C、T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大 |
| D、T2温度下，0～10 min间v （H2）=0.06 mol?L-1?min-1 |
在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.7mol/L变为0.1mol/L，则以A的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.02 mol/L | B、0.02 mol/（L?s） | C、0.06 mol/L | D、0.06 mol/（L?s） |
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是（ ）
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在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.5mol/L变为0.1mol/L，则以A的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.04 mol/L | B、0.04 mol/（L?s） | C、0.06 mol/L | D、0.06 mol/（L?s） |