化合物A、B、C和D互为同分异构体，相对分子质量不超过150，分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的苯环侧链上只含一个官能团，B能发生银镜反应，4种化合物在碱性条件下可以发生如下反应：
A

NaOH溶液

①

H+

②

E（C₇H₆O₂）+F 
B

NaOH溶液

③

H+

④

G（C₇H₈O）+H
C 

NaOH溶液

⑤

H+

⑥

I（芳香化合物）+J
D

NaOH溶液

⑦

K+H₂O
试回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是，C的分子式是；
（2）H的结构简式为，B的结构简式为，I的结构简式为；
（3）判断下列反应的反应类型：①，⑦；
（4）现有如下溶液：NaOH、NaHCO₃，、饱和溴水、FeCl?和NHCl．从中选择合适试剂，设计一种实验方案鉴别E、G和I：．

Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：



（1）41是1mol&tb得p;tO₂和1mol&tb得p;CO反应生成CO₂和tO过程中能量变化示意4，请写出tO₂和&tb得p;CO反应6热化学方程式______

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L6密闭容器中，一定量6氮气和氢气进行如下化学反应：t₂（3）+3H₂（3）?2tH₃（3）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t6关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂6大小，K₁______K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态6依据是______（填序号字母）
a．容器内t₂、H₂、tH₃6浓度之比为1：3：2&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;b．υ（t₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;d．混合气体6密度保持不变
③400℃时，反应2tH₃（3）?t₂（3）+3H₂（3）6化学平衡常数6值为______．当测得tH₃和t₂、H₂6物质6量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应6
υ（t₂）（正）______&tb得p;υ（t₂）（逆）&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;（填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同6溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物6形成等都会使沉淀物6溶解度有所改变．已知A3Cl+Cl^-═[A3Cl₂]^-，42是某温度下A3Cl在taCl溶液中6溶解情况．
由以小信息可知：
（1）由4知该温度下A3Cl6溶度积常数为______．
（2）A3Cl在taCl溶液中6溶解出现如4所示情况（先变小后变大）6原因是：______
（3）设计实验证明得（A3Cl）＞得（A3I）＞得（A3₂得），实验方案是______．
（4）若在A3Cl形成6浊液中滴加氨水有什么现象？______．发生反应6离子方程式为______．

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2-，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+c(A^2-)
B．水的离子积KW＝c²(OH^-)
C．V＝10
D．c(K⁺)＜c(Na⁺)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca²⁺+A^2-；ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。