下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A．pH=0的无色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe^2＋

B．在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．加入铝粉能放出H₂的溶液中：Ba^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Cu²⁺的溶液中：Al^3＋、S^2-、Br^－、Na⁺

【解析】亚铁离子是浅绿色的，A错误。加入铝粉能放出H₂的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，碱性溶液中NH₄^＋不能大量共存，C不正确。铜离子和硫离子不能大量共存，且硫离子和铝离子也不能大量共存，所以正确的答案是B。

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是:

    A. 只有NH₄⁺      B.只有 Al³⁺      C. NH₄⁺和 Al³⁺     D. Fe²⁺和NH₄⁺

【解析】在热的强碱性中，NH₄⁺和氢氧化钠反应放出氨气。镁离子和铝离子虽然和氢氧化钠反应被消耗，但加入过量的盐酸后又重新生成。亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可以被氧化生成氢氧化铁沉淀，再加入盐酸，生成铁离子，所以正确的答案是D。

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（   ）。

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得电子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④        D．只有⑤

【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（   ）。

①微粒半径：S^2->Cl^->Na⁺ >Al³⁺ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se ③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得电子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④         D．只有⑤

【解析】氯的非金属性强于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正确。根据元素周期律可判断，其它选项均是正确的，因此正确的答案是B。

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是:

    A. 只有NH₄⁺     B.只有 Al³⁺     C. NH₄⁺和Al³⁺     D. Fe²⁺和NH₄⁺

【解析】在热的强碱性中，NH₄⁺和氢氧化钠反应放出氨气。镁离子和铝离子虽然和氢氧化钠反应被消耗，但加入过量的盐酸后又重新生成。亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可以被氧化生成氢氧化铁沉淀，再加入盐酸，生成铁离子，所以正确的答案是D。