（2013?泰安三模）SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有（填化学式）．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．
①反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①上述合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．
（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向（填“a”或“b”）极移动．
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为．

二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=．

（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是；
（5）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol^-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式．

甲醇具有开发和应用广阔的前景．工业上一般采用下列两种途径合成甲醇：
途径Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
途径Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反应符合“原子经济”规律的是．
（2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
c．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（3）如图是反应途径Ⅱ在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H₂__0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如表所列数据是反应途径Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	350℃
K	2.041	0.012

请用化学平衡常数解释上面①中你的判断：．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式；负极反应式．

（2011?扬州三模）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H=+37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H=+49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极．请回答下列问题：
（1）CH₃OCH₃（g）与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为．
（2）下列采取的措施和解释正确的是．（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下．

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH3OCH3、1mol H2O	2mol CH3OH	1mol CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V1	V2	V3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是．（填字母序号）
A．a+2c=37    B．α₁+α₂=1    C．V₁＞V₃   D．c₁=2c₃
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放电

充电

 2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）