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（1）需用胆矾质量为
（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序
（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO4溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：
实验步骤：
①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
甲同学认为是H2，其可能的理由是：
乙同学认为是O2，其可能的理由是：
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
（a） Fe+2H+→Fe2++H2 （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
（c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
| ① | ② | ③ | |
| 硫酸溶液体积/mL | 50 | 50 | 50 |
| 称取铁钉质量/g | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| 再投入铜粉质量/g | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 标准状况下的体积/L | 1.97 | 2.24 | 2.24 |
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是
a．300ml 2.4g b．100ml 0.4g c．200ml 4.0g d．任意规格 4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．
（1）需用胆矾______g。
（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。
砝码 |
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添加 顺序 |
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（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）。
将___________的砝码退下来，再添上______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。
（4）配制方法设计五个操作：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3 cm。
③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。
④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。
试用以上顺序编出正确顺序___________。
（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。
其中使实验结果偏高的有___________。
查看习题详情和答案>>（1）需用胆矾____________g。
（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、?10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、?50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。
砝码 |
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添加顺序 |
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（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）
将____________的砝码退下来，再添上____________砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。
（4）配制方法设计五个操作：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2—3 cm。
③将CuSO4溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。
④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。
试用以上顺序编出正确顺序______________。
（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。
其中使实验结果偏高的有哪一些？