摘要：A [解析]由于Fe2+的还原性强于Br-.因此通入氯气先发生:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-.后发生:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2.因此实验过程中肯定能观察到的现象为上层显黄棕色.若Br-没有开始反应.则下层显无色.若Br-已经开始反应.则下层显红棕色.本题考查氯气的性质.中等题.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_407124[举报]
标准状况下，a L Cl2通入到1 L b mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。
a、b的关系 | Fe2＋的物质的量浓度（mol/L） |
a≤22.4b | ① b |
②a≥33.6b | 0 |
22.4b≤a≤33.6b | ③ |
【解析】根据微粒的还原性的相对强弱顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2通入溶液中，①首先是将I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即：
①FeI2＋Cl2
FeCl2＋I2
②2FeCl2＋Cl2
2FeCl3
总反应为：2FeI2＋3Cl2
2FeCl3＋2I2
从以上反应方程式不难看出：
当n(Cl2)≤n(FeI2)时，只有I－被氧化，Fe2＋的浓度保持不变；
当n(Cl2)＞n(FeI2)时，I－全被氧化，Fe2＋部分或全部被氧化。
故Fe2＋的浓度有如下三种情况：
（1）
≤b mol，a≤22.4b c(Fe2＋)＝b mol/L
（2）
：b mol≥3∶2，a≥33.6b时，Fe2＋全部被氧化，c(Fe2＋)＝0
（3）22.4b≤a≤33.6b，Fe2＋部分氧化c(Fe2＋)＝b－(
－b)×2 mol/L