B [解析]第VA族元素氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3.因为NH3分子间存在氢键.A错,晶体中有阳离子.不一定有阴离子.例如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成.C错,干冰是分子晶体.但SiO——青夏教育精英家教网——

摘要：B [解析]第VA族元素氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3.因为NH3分子间存在氢键.A错,晶体中有阳离子.不一定有阴离子.例如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成.C错,干冰是分子晶体.但SiO2是原子晶体.D错.本题考查元素周期律和晶体性质.中等题.

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下列叙述中不正确的是（　　）

A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律

B．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念

C．P和As属于第VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的强

D．原子序数为8和14的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物

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砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是（　　）

A．砷在通常情况下是固体

B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价

C．AS₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

D．砷的非金属性比磷强

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（2013?临沂三模）下列说法正确的是（　　）

A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B．若M⁺和R^2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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（2011?湖南模拟）已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag₃AsO₄+Zn+H₂SO₄→Ag+ZnSO₄+AsH₃+H₂O（未配平），下列说法正确的是（　　）

A．Ag₃AsO₄既是氧化剂又是还原剂

B．1 mol Ag₃AsO₄参加反应，有5 mol电子转移

C．该反应的氧化产物是ZnSO₄

D．H₂SO₄在该反应中体现了氧化性和酸性

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分析如下残缺的反应：RO₃^-+（　　）+6H⁺=3R₂↑十+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．R的原子半径在同周期元素原子中最小

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