002 n(O2)=0.01 VO2=0.01mol×22.4L/mol=0.224L为224mL——青夏教育精英家教网—

摘要：002 n(O2)=0.01 VO2=0.01mol×22.4L/mol=0.224L为224mL

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A.0.01 mol B.0.005 mol? C.0.0133 mol D.0.00 mol?

在0.1mol·L^-1明矾溶液100mL中，加入0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，当SO恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为(　　)

A.0.01 mol B.0.005 mol?

C.0.0133 mol D.0.00 mol?

某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3的结论．

(1)请指出该结论是否合理并说明理由________．

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^－1　H₂SO₄/3％　H₂O　2.6 mol·L^－1　HNO₃/0.01 mol·L^－1　KmnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^－1　Kl、20％　KSCN、蒸馏水．

①提出合理假设

假设1：________；

假设2：________；

假设3：________．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

现有常温下的四份溶液： ①0.01 mol/L　CH₃COOH ②0.01 mol/L　HCl ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液下列说法正确的是
A．	①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．	将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．	将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．	将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

　　补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

　　①配制0.01 mol／L、0.008 mol／L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3－(红色)标准比色液

　　②样品处理

　　③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管)，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL．

　　④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．

　　试回答下列问题：

(1)

配制100 mL　0.01 mol／L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________．

(2)

步骤②脱色过程包括加入：________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→________(填操作)．

(3)

比色法确定待测液的浓度其原理是________

(4)

若其补铁剂是由乳酸()与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：________

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