9．B A中净化装置C里装碱石灰不合适.应将NH3通过装有碱石灰的干燥管.A错误, C中该装置不适合制NO.因2NO+O2=2NO2.C错误,D中生成的NO2用NaOH净化. 会使NO2——青夏教育精英家教网—

摘要：9．B A中净化装置C里装碱石灰不合适.应将NH3通过装有碱石灰的干燥管.A错误, C中该装置不适合制NO.因2NO+O2=2NO2.C错误,D中生成的NO2用NaOH净化. 会使NO2发生反应.且NO2有刺激性气味.收集之后要有除尾气装置.只有B正确.

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实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的

浓盐酸

（填写试剂名称）．
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有

（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是

反应的温度不同、反应物浓度不同

．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是

（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是

过滤

（填写实验操作名称）．
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图．

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O＋2H⁺Cu²⁺＋Cu＋H₂O

请回答下列问题：

(1)

在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________．
[　　]
A．	加热氯化氨固体，再通过碱石灰
B．	在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰
C．	加热浓氨水，再通过碱石灰
D．	在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

(2)

为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________．

(3)

当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成．

(4)

该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成．现用98％的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________．可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是________________．

(5)

请写出A中生成Cu₂O的化学方程式________________．

(6)

若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是_____________．

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在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过

分液漏斗

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

．

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为黄绿黄绿色	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

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（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有___________
探究	②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________	_____________________	生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO₂从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中	有气泡产生石灰水变浑浊	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有___________
②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________	_____________________	生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①将CO₂从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处

木条复燃

CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

____________________________

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中

有气泡产生

石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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