摘要：12．将1molSO2和1molO2通入恒温容密闭容器中.一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol.此时若移走0.5molSO2和0.5molO2.反应达到新的平衡时.SO3的物质的量是 ( ) A．0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D．大于.0.15mol.小于0.3mol
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（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
增大的是______
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______．
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其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
| n(SO3) |
| n(SO2) |
A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______．