摘要:2.(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O. (2)HNO3 (3)B.A. 新活题网站
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_40403[举报]
在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移,请回答下列问题:
(1)阴极发生
(2)电解后得到的铜的质量是
(3)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差
查看习题详情和答案>>
(1)阴极发生
还原
还原
反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
.电解反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
(2)电解后得到的铜的质量是
6.4
6.4
g,得到氧气的体积是1.12
1.12
L(标准状况),溶液中的氢离子浓度为0.1
0.1
mol/L(假定溶液体积仍为2.0L).(3)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差
12.8
12.8
g.某同学利用MnO2、KClO3固体、AgNO3溶液、铜片四种物质及其反应产物完成了四种基本反应类型的实验,请写出有关反应的化学方程式:
①
②
③
④
查看习题详情和答案>>
①
分解反应为2KClO3
2KCl+3O2↑;
| ||
△ |
分解反应为2KClO3
2KCl+3O2↑;
| ||
△ |
②
复分解反应为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
复分解反应为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
③
化合反应为2Cu+O2
2CuO
| ||
化合反应为2Cu+O2
2CuO
| ||
④
置换反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
置换反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
.用石墨做电极电解:①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液.
(1)阴阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2:1的是
(2)阴极.阳极都有气体产生,其中溶液的pH变小的是
(3)一个电极析出金属,一个电极析出气体,且溶液pH明显减小的是
查看习题详情和答案>>
(1)阴阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2:1的是
①②⑤
①②⑤
(填序号,下同),其阳极的电极反应式都是4OH-→O2↑+2H2O+4e-
4OH-→O2↑+2H2O+4e-
,阴极的电极反应式都是4H++4e-→2H2↑
4H++4e-→2H2↑
,总反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑
| ||
2H2O
2H2↑+O2↑
.
| ||
(2)阴极.阳极都有气体产生,其中溶液的pH变小的是
①
①
,pH变大的是⑤
⑤
.(3)一个电极析出金属,一个电极析出气体,且溶液pH明显减小的是
④
④
,其总反应的化学方程式是2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
.
| ||
下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是( )
①2Cu+O2
2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.
①2Cu+O2
| ||
②3Cu+8HNO3(稀)
| ||
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.
查看习题详情和答案>>
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示:
|