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加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L—1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) ( )
A.
mol B.
mol
C.mol＜n(X)＜mol D.无法计算
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加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L—1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) ( )
A.
mol B.
mol C.mol＜n(X)＜mol D.无法计算
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加热一定量的
碳酸氢钠固体至200℃，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL C mol·L—
1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) ( )
A． mol | B． mol | C．mol＜n(X)＜mol | D．无法计算 |
某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：
| 操作 | 现象 |
| Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 | 产生气体 |
| Ⅱ．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 | |
| Ⅲ．将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热 | 装置A中产生无色气体 装置E中开始时出现浅红棕色气体 |
| Ⅳ．用F向E中鼓入空气 | 烧瓶E内气体颜色逐渐加深 |
| Ⅴ．一段时间后 | C中白色沉淀溶解 |
（1）操作Ⅰ的目的是
（2）C中白色沉淀的化学式是
（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是
| ||
| ||
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）
（6）D装置的作用是
（1）写出二氧化碳气体缓缓通入到 V L NaOH溶液中，可能发生反应的离子方程式____________________________________。
依据以上数据能否求出参加反应的二氧化碳气体的物质的量？_________________（填“能”或“不能”）,若能，其二氧化碳的物质的量可表示为_____________________________。?
（2）若已知还有足量的CaCl2溶液，你将如何操作？还需要测量哪些数据？可以求出上述NaOH溶液的物质的量浓度。其操作是______________________________________；
还需要测量的数据是___________________________________（你认为要测量的数据用字母表示出来）。
其NaOH溶液的物质的量浓度可表示为____________________________（用含你设定的字母的表达式表示）。
（3）若上述二氧化碳气体通入 V L NaOH溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠溶液。现取相同体积的碳酸钠溶液和盐酸，将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中产生气体的体积和把盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中产生的气体体积之比为a∶b,则原碳酸钠溶液与盐酸的物质的量浓度之比为____________________（用含a、b的关系式表示）。
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